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加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，
（1）根据上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为H2O，D为CO2，E为Na2O2，F为O2，
故答案为：NaHCO3；Na2CO3；H2O；CO2；Na2O2；O2；
（2）试管中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）乙瓶中是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中只有Na2O2中O元素发生变化，由部分由-1降低为-2，部分升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，0.2molCO2参与反应，生成氧气为0.1mol，转移的电子物质的量为0.1mol×2=0.2mol，即转移电子数为0.2NA，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2；0.2NA；
（4）丙瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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